若对系统加热，则参数熵必定变大，这是热力学第二定律的一个重要体现。在热力学中，熵是一个衡量系统无序程度的物理量，其值的增加反映了系统内部能量分布的不均一性增加。当外界对一个封闭系统进行加热时，系统的温度上升，分子的无规则运动加剧，导致系统的熵值增大。

具体来说，假设有一个封闭系统，在加热过程中，外界向该系统输入了一定量的热量Q。根据热力学第一定律，这部分热量会转化为系统的内能增量ΔU。由于温度是分子平均动能的标志，随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子间的无序程度也随之增大。因此，在这个过程中，系统的熵S会增加。

此外，在实际应用中，这一原理被广泛应用于各种工程和科学领域。例如，在化学反应中，如果反应物在反应前后经历加热过程，则反应物和产物之间的熵差会导致整个系统的熵增加。这一变化不仅影响了化学反应的方向性（自发性），还影响了反应过程中的能量转换效率。

总之，“若对系统加热则参数熵必定变大”这一结论不仅揭示了自然界中物质变化的基本规律，也为理解和预测各种物理、化学现象提供了理论基础。